在中考复习阶段，化学作为一门重要的学科，其知识点繁杂且需要系统性记忆。为了帮助同学们更好地掌握化学知识，以下将对一些核心知识点进行归纳总结。

一、物质的分类与性质

1. 纯净物与混合物

- 纯净物是由单一成分组成的物质，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）。

- 混合物则是由两种或多种不同物质混合而成，例如空气、盐水等。

2. 元素与化合物

- 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，如碳（C）、氢（H）。

- 化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。

3. 物理性质与化学性质

- 物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的特性，比如颜色、状态、密度等。

- 化学性质则是在化学反应中表现出来的特性，如可燃性、氧化性等。

二、化学反应的基本类型

1. 化合反应

- 定义：由两种或多种物质生成一种新物质的反应。

- 示例：碳（C）+ 氧气（O₂）→ 二氧化碳（CO₂）

2. 分解反应

- 定义：一种化合物在特定条件下分解为两种或更多种较简单的物质。

- 示例：碳酸钙（CaCO₃）→ 氧化钙（CaO）+ 二氧化碳（CO₂）

3. 置换反应

- 定义：单质与化合物相互作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

- 示例：铁（Fe）+ 硫酸铜（CuSO₄）→ 铜（Cu）+ 硫酸亚铁（FeSO₄）

4. 复分解反应

- 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。

- 示例：氢氧化钠（NaOH）+ 盐酸（HCl）→ 氯化钠（NaCl）+ 水（H₂O）

三、常见化学实验现象

1. 燃烧现象

- 不同物质燃烧时会呈现不同的火焰颜色，例如：硫磺燃烧呈蓝紫色；镁条燃烧发出耀眼白光。

2. 沉淀现象

- 当两种溶液混合后，若生成难溶于水的固体，则称为沉淀现象。例如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合会产生蓝色絮状沉淀。

3. 气体释放现象

- 在某些化学反应中会产生气体，如锌粒与稀盐酸反应会冒出大量气泡。

四、化学计算公式

1. 质量守恒定律

- 反应前后物质的质量总和保持不变。

- 表达式：m₁ + m₂ = m₃ + m₄

2. 摩尔质量计算

- 摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量。

- 示例：水（H₂O）的摩尔质量为 18 g/mol。

3. 溶液浓度计算

- 质量分数公式：C% = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%

- 示例：50克水中溶解了5克食盐，则该溶液的溶质质量分数为 10%。

五、环境保护与可持续发展

1. 温室效应

- 温室气体主要包括二氧化碳、甲烷等，它们会导致全球气温上升。

- 减少化石燃料使用、增加绿色植被覆盖是缓解温室效应的有效措施。

2. 酸雨问题

- 主要由二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOₓ）排放引起，会对土壤、建筑物造成损害。

- 控制工业废气排放、推广清洁能源是解决酸雨问题的关键。

通过以上知识点的梳理，相信同学们能够更加清晰地理解化学的核心概念，并在考试中灵活运用。希望每位考生都能取得理想的成绩！