【初三化学化学方程式计算练习题】在初三化学的学习中，化学方程式的计算是掌握化学反应规律的重要环节。通过化学方程式，我们可以了解物质之间的反应关系，并根据化学计量比进行定量分析。为了帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容，以下是一些典型的化学方程式计算练习题，供同学们课后练习和巩固。
一、基础计算题
1. 已知： 镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的化学方程式，并计算若消耗24克镁，能生成多少克氧化镁？
- 化学方程式：
$$
2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
$$
- 相对原子质量：Mg = 24，O = 16
- 根据方程式，2 mol Mg → 2 mol MgO
- 所以，24 g Mg（即1 mol）→ 40 g MgO（因为 MgO 的摩尔质量为 24 + 16 = 40 g/mol）
答： 可生成40克氧化镁。
2. 已知： 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出化学方程式，并计算若分解50克碳酸钙，可得到多少克氧化钙？
- 化学方程式：
$$
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
$$
- 相对原子质量：Ca = 40，C = 12，O = 16
- CaCO₃的摩尔质量 = 40 + 12 + 3×16 = 100 g/mol
- CaO的摩尔质量 = 40 + 16 = 56 g/mol
- 100 g CaCO₃ → 56 g CaO
- 所以，50 g CaCO₃ → 28 g CaO
答： 可得到28克氧化钙。
二、综合应用题
3. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式，并计算若产生2.24升氢气（标准状况），需要多少克锌？
- 化学方程式：
$$
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
$$
- 标准状况下，1 mol气体体积为22.4 L
- 2.24 L H₂ = 0.1 mol
- 根据方程式，1 mol Zn → 1 mol H₂
- Zn的摩尔质量 = 65 g/mol
- 所以，0.1 mol Zn = 6.5 g
答： 需要6.5克锌。
4. 将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。已知反应后生成了6.4克铜，求参加反应的铁的质量是多少？
- 化学方程式：
$$
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
$$
- Cu的摩尔质量 = 64 g/mol
- 6.4 g Cu = 0.1 mol
- 根据方程式，1 mol Fe → 1 mol Cu
- Fe的摩尔质量 = 56 g/mol
- 所以，0.1 mol Fe = 5.6 g
答： 参加反应的铁为5.6克。
三、拓展思考题
5. 某实验小组用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，若生成氧气11.2升（标准状况），试计算至少需要多少克过氧化氢？
- 化学方程式：
$$
2\text{H}_2\text{O}_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2
$$
- 11.2 L O₂ = 0.5 mol
- 根据方程式，2 mol H₂O₂ → 1 mol O₂
- 所以，0.5 mol O₂ → 1 mol H₂O₂
- H₂O₂的摩尔质量 = 2×1 + 16×2 = 34 g/mol
- 所以，1 mol H₂O₂ = 34 g
答： 至少需要34克过氧化氢。
小结：
化学方程式的计算是化学学习中的重点内容，涉及化学反应的计量关系。通过上述练习题，可以逐步掌握如何利用化学方程式进行质量、体积等的换算。建议同学们在解题过程中注意单位换算、化学式书写以及反应比例关系，提高自己的计算能力和逻辑思维能力。
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