【高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式】在实验室中，制取氧气的方法有很多种，其中利用高锰酸钾（KMnO₄）加热分解是一种常见且操作简便的方式。该反应不仅能够生成氧气，还能产生其他副产物，是中学化学教学中的重要内容。
一、反应原理总结
高锰酸钾在受热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。该反应属于分解反应，同时伴随着氧化还原过程，其中高锰酸钾作为氧化剂参与反应。
反应过程中，温度是影响反应速率的重要因素。通常需要将高锰酸钾放在试管中加热，并通过导管将生成的气体导入集气瓶中收集。
二、化学方程式
化学方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow
$$
该方程式表明：2 mol 的高锰酸钾在加热条件下分解，生成1 mol 的锰酸钾、1 mol 的二氧化锰以及1 mol 的氧气。
三、关键信息表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 分解反应、氧化还原反应 |
| 反应条件 | 加热（Δ） |
| 氧气收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 现象描述 | 固体颜色由紫黑色变为黑色，有气体生成 |
| 实验注意事项 | 防止试管炸裂，注意氧气的收集与检验 |
四、实验要点提示
1. 加热时要均匀：避免局部过热导致试管破裂。
2. 导管末端应伸入集气瓶底部：便于气体充分排出。
3. 氧气检验：可用带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明为氧气。
4. 反应后处理：剩余固体应妥善处理，避免污染环境。
五、总结
高锰酸钾分解制取氧气是一个经典的化学实验，不仅有助于理解分解反应的原理，还能够帮助学生掌握气体的收集与检验方法。通过准确书写化学方程式和规范操作，可以有效提高实验的成功率与科学性。
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