【氢氧化钙溶解度】氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种常见的碱性物质，在工业、建筑和实验室中应用广泛。其溶解度是了解其在不同条件下的使用性能的重要参数。本文将对氢氧化钙的溶解度进行总结，并通过表格形式展示关键数据。
一、氢氧化钙溶解度概述
氢氧化钙在水中的溶解度较低，属于微溶物质。其溶解度受温度影响较大，通常随着温度升高而降低。因此，在常温下，氢氧化钙溶液的浓度有限，这限制了其在某些应用中的使用范围。
氢氧化钙的溶解过程可表示为：
$$ \text{Ca(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) $$
由于其溶解度较小，氢氧化钙溶液通常呈弱碱性，pH值约为12左右。
二、氢氧化钙溶解度数据表
| 温度（℃） | 溶解度（g/100g水） | 备注 |
| 0 | 0.64 | 低温下溶解度最低 |
| 20 | 0.17 | 常温下典型值 |
| 40 | 0.14 | 随温度升高略有下降 |
| 60 | 0.11 | 溶解度进一步降低 |
| 80 | 0.09 | 高温下溶解度显著下降 |
| 100 | 0.07 | 接近饱和状态 |
注：以上数据为实验测定的平均值，实际数值可能因测量方法或环境条件略有差异。
三、氢氧化钙溶解度的影响因素
1. 温度：温度升高时，氢氧化钙的溶解度降低，这是由于其溶解过程为放热反应。
2. 压力：由于氢氧化钙为固体，压力对其溶解度影响较小。
3. 离子强度：加入其他电解质可能会引起同离子效应，从而影响其溶解度。
4. 搅拌与接触面积：增加搅拌速度或增大固体颗粒的表面积，可以加快溶解速率，但不会改变最终溶解度。
四、应用中的注意事项
由于氢氧化钙溶解度较低，直接使用其水溶液时需注意以下几点：
- 在制备澄清石灰水时，应控制好浓度，避免过量导致沉淀。
- 在建筑行业中，使用氢氧化钙时应考虑其溶解能力，避免因溶解不足影响施工质量。
- 实验室中，若需要高浓度的氢氧化钙溶液，可采用饱和溶液并适当加热以提高溶解效率。
五、总结
氢氧化钙的溶解度较低，且随温度升高而减小。了解其溶解特性对于合理使用该物质具有重要意义。在实际应用中，应根据具体需求选择合适的浓度和温度条件，以达到最佳效果。
